مروری بر انواع واکنش های شیمیایی با مثال-6

واکنش اسید- باز

یک واکنش اسید- باز نوعی از واکنش جایگزینی دوگانه است که

 بین یک اسید و یک باز رخ می دهد.

یون H+ در اسید با یون OH- در باز واکنش نشان می دهد

 تا آب و نمک یونی تشکیل شود:

HA+BOH→H2O+BA

واکنش بین اسید هیدرورومیک (HBr) و هیدروکسید سدیم

 نمونه ای از یک واکنش اسید- باز است:

HBr+NaOH→NaBr+H2O

اسیدها، هنگامیکه در در آب حل میشوند،

جدا شده و یون‌های +H آزاد می‌شود.

اسیدیته میتواند با کمک مقادیر pH ترکیب اندازه‌گیری شود.

اگر مقدار pH کمتر از 7 باشد،

 ترکیب اسیدی بوده

و همچنان که مقدار pH به کمتر از 7 کاهش یابد، 

ترکیب اسیدی‌تر در نظر گرفته میشود. 

معادله‌ی زیر به درک شما از 

تفکیک یک اسید در یک محلول آبی کمک میکند.

HCl(g) + H2O → H(aq)+ + Cl(aq)-

بازها هنگامیکه در آب حل میشوند،

جدا شده و یون های -OH آزاد میکنند. 

مانند اسیدها، بازها میتوانند توسط مقدار pH آن‌ها اندازه‌گیری شوند.

ترکیباتی با مقدار pH بالای به عنوان بازها شناخته میشوند.

معادله‌ی زیر به شما در

 شناخت بازها در محلول‌های آبی کمک میکند.

NaOH(s) + H2O → Na(aq)+ + OH(aq)-

HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)
شما باید این واکنش را در دو مرحله به صورت زیر درک کنید.
HCl(aq) + NaOH(aq) → H(aq)+ + Cl(aq)- + Na(aq)+ + OH(aq)- → NaCl(aq) + H2O(l)

 بنابراین ما میتوانیم بگوییم که محصول نهایی واکنش اسید باز یک نمک میباشد. 

نمکهای تولید شده توسط این واکنشها خنثی بوده 

و هنگامیکه در آب حل میشوند 

به عنوان الکترولیت‌ها و هادی الکتریکی رفتار میکنند.

 واکنش اسید و باز وابسته به قدرت اسید و باز می‌باشد. 

که این بدین معنی است که

 اگر واکنش بین یک اسید قوی و یک باز ضعیف رخ دهد،

 نتیجه‌ی آن بسیار متفاوت از واکنش بین

 یک اسید قوی و یک باز قوی، 

یا یک اسید ضعیف و یک باز ضعیف میباشد.