آزمایش های جالب شیمی

واکنش اسید با اسفنج ...

سولفوریک اسید(یا جوهر گوگرد)،یک اسید بسیار قوی میباشد.

عمده ترین استفاده آن در

 کارخانه های تولید کود شیمیایی ، استخراج فلزات ،

 سنتزهای شیمیایی ، تصفیه پساب ها و پالایشگاه های نفت میباشد .

(تنفس آن بسیار خطرناک بوده و باعث آسیب های جدی میشود.)

واکنش اسید سولفوریک، پرمنگنات پتاسیم و اتیل الکل

پر منگنات پتاسیم 

به‌صورت کریستالهای زرشکی با درخشش آبی یافت میشود.

وزن مخصوص آن ، در حدود 2,79 گرم بر سانتی‌متر مکعب بوده ،

 در آب حل شده ، رنگ آن را به‌شدت ارغوانی مینماید. 

پر منگنات پتاسیم در صنایع تصفیه نیکل ، صنایع نظامی

 و تولید مواد منفجره ، با صنایع شیمیایی و دارویی کاربرد دارد. 

اکسید کننده ای بسیار قوی بوده 

و در تماس با سولفوریک اسیدغلیظ 

و با آب اکسیژنه واکنشی انفجاری دارد.

 ضمن اینکه با مواد اکسید شونده به‌شدت واکنش میدهد، 

میتواند قابلیت اشتعال مواد دیگر را افزایش دهد.

 این ماده ضمن تجزیه در کمتر از

 240 درجه سانتی‌گراد ،اکسیژن  آزاد میکند

 که این خود می‌تواند قابل اشتعال و انفجار باشد. 

ترکیب پرمنگنات پتاسیم خشک و اسیدسولفوریک غلیظ ،

 باعث تولید حرارت و اکسیژن و بطبع آن مشتعل شدن مواد

 پیرامون این فرایند میگردد. 

همچنین بعضی از مواد‌ آلی مانند گلیسیرین در تماس

 با پرمنگنات خشک پس از چند ثانیه به‌آسانی و خودبخود مشتعل می‌گردند. 

۴KMnO4 + 6H2SO4 = 6H2O + 2K2SO4 + 4MnSO4 + 5O2

واکنش پرمنگنات با سولفوریک اسید به صورت زیر است:

یا

۶KMnO4 + 9H2SO4 = 9H2O + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 5O3

همان طور که می بینید مقدار زیادی آب و اکسیژن(اوزون) تولید میشود،

 میدانیم واکنش آب با سولفوریک اسید به شدت گرما زا است

 و گاز اکسیژن هم حجم اشغال میکند

( هر مول گاز در صفر درجه سانتی گراد ۲۲/۴ لیتر) 

بنابر این گاز اکسیژن تولید شده

 و دمای بالا باعث انفجار  اسید شده است. 

به علاوه ی این که سولفوریک اسید با پر منگنات،

 Mn2O7 تولید میکند که 

نا پایدار است و با انفجار تجزیه میشود.

حالا هر ماده ای که خاصیت اشتعال پذیری دارد،

 در تماس با این ترکیب میسوزد.

 مثل: چوب، کاغذ، استون ، فیتیله یا ...

 در واقع این ترکیب در صورت تماس با ماده اشتعال پذیر دما را بالا برده 

و سبب میشود جسم مورد نظر انرژی فعال سازی خود را بگیرد.

 اگر اسم ترکیب منگنز هپتاکسید و استون را شنیدید،

 ان هم از این دسته است چرا که همانطور که گفته شد 

این ماده با استون هم واکنش میدهد.

 حتی میتوانید روی کاغذ آغشته به

استون منگنز هپتاکسید خود را بریزید. 

واکنش سولفوریک اسید و آلومینیوم

هکانطور که میدانید فلزات بالای هیدروژن 

در سری الکتروشیمیایی تمایل به دادن الکترون دارند 

و پتانسیل کاهش شان منفی است 

و فلزات پایین هیدروژن

تمایل به گرفتن الکترون دارند 

و پتانسیل کاهش مثبت دارند.

 همچنین پتانسیل کاهش هیدروژن به طور قراردادی صفر است.

 وقتی فلزات بالای هیدروژن با اسید ها واکنش میدهند 

چون پتانسیل کاهش شان نسبت به هیدروژن کمتر است 

تمایل به دادن الکترون دارند 

و به یون هیدروژن اسید، الکترون میدهند 

در واقع اینجا یون هیدروژن نقش اکسید کننده را دارد

 در نتیجه از فلز الکترون گرفته آن را اکسید میکند

 و خود کاهش مییابد( گاز هیدروژن آزاد میشود) 

که فرمول کلی آن به صورت زیر است.

گاز هیدروژن + نمک فلز → اسید + فلز بالای هیدروژن

بنا براین از واکنش فلزآلومینیوم با محلول سولفوریک اسید  

نمک آلومینیوم سولفات و گاز هیدروژن آزاد میشود .