حاصل واکنش جوش شیرین و سرکه

شنبه 5 خرداد‌ماه سال 1397
s


جوش شیرین (بی کربنات سدیمباز است 

درحالی که سرکه، اسید است. 

وقتی شما آنها را مخلوط می کنید با هم واکنش میدهند، 

بعد از واکنش اسید کربنیک به وجود می آید که

 خیلی ناپایدار و بی ثبات است 

و فوراً به آب و دی اکسید کربن شکسته میشود

 و آتشفشان زیبایی را برایتان به وجود می آورد.

دو نوع واکنش که بر اساس تغییرات گرما وجود دارد، 

به نامهای واکنش های گرماده و گرماگیر.

 آن دسته از واکنشهایی که 

در آنها گرما تولید میشود را واکنشهای گرماده میگویند.

 آن دسته از واکنشهایی که برای انجام آن ها گرما جذب میشود، 

به عنوان واکنشهای گرماگیر تعریف میشوند.

بنابراین ترکیب سرکه و جوش شیرین که

 ترکیب باز و اسید است یک واکنش گرماده است. 


تهیه کربنات سدیم از جوش شیرین

شنبه 5 خرداد‌ماه سال 1397


در روش سنتز شیمیایی از سنگ آهک و نمک معمولی

 به عنوان مواد اولیه استفاده میشود. ابتدا نمک در آب حل میشود 

تا محلول نمک به دست بیاید. سپس این محلول به وسیله ی گاز آمونیاک اشباع میگردد.

 گاز دی اکسیدکربن تولید شده از حرارت سنگ آهک به داخل محلول تهیه شده دمیده میشود 

و منجر به تولید بی کربنات سدیم میشود. سپس بی کربنات سدیم را حرارت میدهند

 تا تجزیه شده و کربنات سدیم تولید شود.

 شرکت سولوِی دارنده دانش فنی این فرایند در سال 1963 توسط

 ارنست سولوِی در بلژیک تاسیس شد.

فرآیند سولوِی 

با استفاده از نمک NaCl و سنگ آهک3 CaCO بعنوان

 مواد اولیه و با حضور آمونیاک 

بعنوان کاتالیست در مراحل مختلف صورت گرفته

 و منتج به تولید کربنات سدیم میشود.

مراحل مختلف شامل فرآیند تولید 

بی کربنات سدیم، تولید کربنات سدیم و بازیافت آمونیاک میباشد.

  • مرحله اول تولید بی کربنات سدیم

انجام واکنش بوسیله عبور محلول غلیظ آب نمک از

 درون دو برج متوالی میباشد 

که در برج اول حبابهای آمونیاک از پائین برج بالا آمده 

و توسط محلول آب نمک جذب و حل میشود.

 در برج دوم با تزریق گاز دی اکسید کربن، حبابهای این گاز

 از محلول آب نمک آمونیاکی عبور کرده

 و بی کربنات سدیم حاصل میشود.

 دی اکسید کربن مورد نیاز این مرحله توسط 

تجزیه حرارتی سنگ آهک بدست می آید.

در فرآیند حرارت دادن سنگ آهک، علاوه بر 

گاز دی اکسید کربن، اکسید کلسیم نیز بدست می آید

 که این ماده در بخش بازیافت آمونیاک مصرف خواهد شد. 

محلول حاصل از این فرآیند شامل بی کربنات سدیم

 و محلول کلرید آمونیوم میباشد که

 با عبور از فیلتر، بی کربنات سدیم جداشده

 و به مرحله دوم و تولید کربنات سدیم منتقل می شود.

  • مرحله دوم تولید کربنات سدیم

بی کربنات سدیم حاصل از فرآیند اول،

به روش تجزیه حراتی (کلسیناسیون) در دمای حدود 200 درجه

سانتیگراد، با از دست دادن دی اکسید کربن و آب،

 به کربنات سدیم تبدیل میشود. 

دی اکسید کربن

بدست آمده در این فرآیند جهت استفاده مجدد،

 به مرحله اول برگشت داده میشود.

  • مرحله سوم بازیافت آمونیاک

در بخش جانبی این فرآیند، کلرید آمونیوم با اکسید کلسیم حاصل از

 فرآیند تجزیه حرارتی سنگ آهک، واکنش داده و آمونیاک احیا شده

 و به مرحله اول واکنش بازگشت می نماید. 

همچنین محصول دیگر این فرآیند کلرید کلسیم میباشد

 که بعنوان محصول جانبی قابل فروش می باشد.

در فرآیند تولید کربنات سدیم، آمونیاک به مقدار کمی 

تنها بابت میزان اتلافات به واکنش اضافه شده

 و مواد اولیه اصلی، سنگ آهک، نمک کلرید سدیم 

و انرژی میباشد. محصولات بدست آمده

 علاوه بر کربنات سدیم، کلرید کلسیم نیز می باشد.

روش دیگر تولید کربنات سدیم، فرآیند حاصل از

 ترکیبات معدنی مانند ترونا و نفلین میباشد 

که این روش در کشورهایی مانند آمریکا و ترکیه

 که دارای ذخایر بزرگ ترونا هستند به کار میرود.

 



جوش شیرین (بی‌کربنات سدیم ) چیست؟

شنبه 5 خرداد‌ماه سال 1397
Image result for ‫تهیه کربنات سدیم از جوش شیرین‬‎Related image

بی‌کربنات سدیم ( NaHCO3 )، نمک یک سدیمی اسیدکربنیک میباشد.
 این ترکیب ، در بین عموم مردم به جوش شیرین معروف است 
و معمولا در ترکیب خمیر نان ، برای متخلخل کردن نان استفاده میشود. 
معمولا به صورت پودر سفید یا به صورت کریستالی یافت میشود. 
این ترکیب بدون بو و طعم می‌باشد و دارای قلیائیت ناچیزی است 
و به عنوان یک آنتی اسید ، 
برای کم کردن اسید معده و درمان سوزش آن بکار میرود.
بی‌کربنات سدیم ، جاذب رطوبت و بوگیر خوبی میباشد 
و از جعبه‌های حاوی این ترکیب میتوان
 در یخچال ، برای جذب بو استفاده کرد. 
بی‌کربنات سدیم بطور طبیعی در چشمه‌های آب معدنی یافت میشود 
و به صورت مصنوعی هم سنتز میشود. 
با عبور دادن گاز CO2 از داخل محلول جوشان
کربنات سدیم خالص یا محلول هیدروکسید سدیم ، 
بی‌کربنات سدیمبه صورت رسوب ته‌نشین میشود.
 بی‌کربنات سدیم همچنین به عنوان فراورده فرعی 
درفرآیند سالوی تهیه میشود. در این فرآیند ، 
کلرید سدیم باآمونیاک و کربن دی اکسید  وارد واکنش میشود 
و بی‌کربنات سدیم به صورت رسوب ته‌نشین میشود
 که رسوب را بعد از صاف کردن و خشک کردن
 در اثر حرارت به کربنات سدیم تبدیل میکنند. 
به سادگی جوش شیرین یا سدیم بیکربنات را در یک کوره
 در دمای 200درجه فارنهایت( 93 درجه سلسیوس) 
در حدود یک ساعت حرارت دهید.
کربن دی اکسید و آب بیرون خواهند رفت 
و سدیم کربنات خشک باقی خواهد ماند.
بیشترین استفاده از بی‌کربنات سدیم ، 
در تهیه انواع بکینگ پودر میباشد. 
مقدار اضافی از خمیر جوش شیرین ، 
بطور مؤثر در پاک کردن 
و سائیدن سطوح میتواند مورد استفاده قرار گیرد.
 استفاده از این ماده در ترکیب خمیر دندان 
به رفع تدریجی لکه‌های دندان و سفید شدن آنها کمک میکند.
 در صنایع غذایی ، تولید نوشابه‌های گازدار به عنوان
منبع CO2 ، صنایع پاک کننده‌های خانگی 
و در کپسولهای خاموش کننده آتش بکار میرود.
همچنین به عنوان باز دارنده در مواد منفجره استفاده میشود.
 در صنعت نساجی برای عمل آوردن 
نخهای پشمی و ابریشمی استفاده میشود. 
همچنین می‌تواند به عنوان پاک کننده و ساینده ملایم 
در صورتیکه ایجاد حساسیت نکند برای زیبایی پوست بکار رود. 
جوش شیرین در آب یک آمفوتر است. 
یعنی در آب میتواند به عنوان اسید یا باز رفتار کند. 
رفتار اسیدی آن به سبب وجود هیدروژن در ترکیبش است که در
 صنایع مختلف به عنوان آزادکننده کاربرد دارد.
Image result for  NaHCO3

Related image
Related imageImage result for ‫تهیه کربنات سدیم از جوش شیرین‬‎
Image result for ‫تهیه کربنات سدیم از جوش شیرین‬‎


Related image
Image result for na2co3
Image result for na2co3Related image
Related image

Related imageImage result for  NaHCO3Related image
Image result for NaCO3 from NaHCO3

( تعداد کل: 2479 )
   1       2       3       4       5       ...       827    >>